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Ammoniac liquide

1971; Elsevier BV; Volume: 30; Issue: 2 Linguagem: Francês

10.1016/0368-1874(71)85057-8

2590-2954

Michel Herlem, Jérôme Minet, A. THIEBAULT,

Ionic liquids properties and applications

A −60°C dans l'aamoniac liquide, les systèmes oxydo-réducteurs de l'argent (Ag0/AgI) et du mercure (Hg0/HgII) sont liés au pH des solutions. Les différents systèmes électrochmiques mis en jeu sont: Hg(s)/Hg2+ et Ag(s)/Ag+ en milieu acide, Hg(s)/Hg2NX(s) (X = ClO4−, Br−, I−) et Ag(s)/Ag+ en milieu neutre, Hg(s)/Hg3N2(s), Ag(s)/AgNH− et Ag(s)/AgNH2(s) en milieu basique. En milieu acide, les ions Ag+ et Hg2+ forment des complexes stables avec les ions sulfure et cyanure, ils ne forment aucun complexe avec I−, Br− et SCN−. The oxidation products of mercury and silver electrodes in liquid ammonia depend on the acidity of the medium. Hg2+ and Ag+ are obtained in acidic medium; Ag+ and Hg2NX(s) (X : ClO4−, Br−, I−) in neutral medium; AgNH− (or AgNH2(s)) and Hg3N2(s) in basic medium. In acidic medium Hg2+ and Ag+ cations form stable complexes with sulfide and cyanide, but not with iodide, bromide and thiocyanate anions.