Portal de Periódicos da CAPES

Etude du mecanisme d'oxydo-reduction du cuivre dans les solutions chlorurees acides—II. Systemes CuCuClCuCl−2 et CuCu2(OH)3 ClCuCl+Cu2+

1981; Elsevier BV; Volume: 26; Issue: 11 Linguagem: Francês

10.1016/0013-4686(81)85134-1

1873-3859

A. Moreau,

Ionic liquids properties and applications

Les courbes I = f(E) du cuivre tracées dans des solutions chlorurées acides (0,1 M < HCl < 2M) comprennent trois zones successives: dans la première zone, on a montré dans un article précédent[16] que le système oxydo-réducteur est CuCuCl−2: dans la deuxième zone, on identifie CuCl et CuCl−2 en analysant les produits de corrosion. Le courant, indépendant du potentiel est de la forme générale: Si l'on suppose l'existence de l'intermédiaire adsorbé CuClads à la surface de l'électrode, il est possible de décrite un mécanisme qui permet de retrouver cette équation, il comprend les étapes suivantes: étape électrochimique rapide étape physique rapide étape chimique déterminante Dans ce cas la cinétique est gouvernée par un phénomène de diffusion pur sur une surface uniformément réactive; dans la troisième zone, la chaîne réactionnelle suivante permet d'expliquer l'évolution des valences de dissolution et la formation des produits de corrosion: A partir de ce modéle et d'après l'allure des courbes I = f(ω)12, on peut supposer que la cinétique est gouvernée par un phénomène mixte (transfert de charge + diffusion) sur une surface non uniformément réactive. The curves I = f(E) of copper in acidic chloride media (0.1 M < HCl < 2M) includes three successive areas: in the first area it was shown in a recent paper[16] that the redox system is CuClCl−2; in the second area, analysis of corrosion products allows to identify CuCl and CuCl−2. The current, independent of potential has the general form If we assume the existence of the absorbed species CuClads on the electrode, it is possible to describe a multiple step process which comprises successively: the charge transfer step the physical step the R.D.S. In this case, the kinetics is governed by a pure diffusion phonomenon on an uniformly reactive surface; in the third area, the following reactive chain allows to explain the evolution of the dissolution valences and the formation of corrosion products: From this model and according to the shape of the curves I = f(ω)12 we can assume that the kinetics is governed by a combined phenemenon charge (transfer + diffusion) on a non uniformly reactive surface.