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Le comportement électrochimique des métaux du groupe du fer (Co, Ni, Fe) déposés sur le mercure

1961; Elsevier BV; Volume: 5; Issue: 3 Linguagem: Francês

10.1016/0013-4686(61)85015-9

1873-3859

J. Mindowicz,

Welding Techniques and Residual Stresses

On a étudié expérimentalement l'électrodéposition des métaux du groupe du fer (Co, Ni, Fe) sur le mercure à partir de leurs solutions aqu La présente note relate uniquement les observations faites dans le domaine des faibles densités de courant (J = 0,4 à 40 μA/cm2), par l Grâce à une méthode nouvelle comportant deux sondes de potential, il a été possible de démontrer que dans le cas des métaux de ce groupe, mercure ni de la formation d'amalgames. On peut véritablement considérer qu'il y a recouvrement de la surface du mercure par le métal déposé, comme sur une cathode solide. Par conséquent, il faut admettre que tous les calculs de solubilité de ces métaux, effectués par certains auteurs sur la base de mesures de ten non appropriée de la formule de Nernst. En outre, après un certain taux S de recouvrement de la surface de mercure par le métal étudié, on peut observer, à la coupure du courant la tension de polarisation jusqu'à la valeur initiale correspondant au mercure pur. Il existe une relation entre τk et les facteurs de l'électrolyse J et S. L'ensemble de ces observations confirme que la cathode de merc polyélectrode hétérogène, siège de phénomènes spontanés de corrosion électrochimique. An experimental study has been made of the electrodeposition of the metals of the iron group (Fe, Co, Ni) on mercury, using their 0·1 M aqueous c (J = 0·4–40 μA/cm2) by the galvanostatic method, with recording of the cathodic potential as a function of time. A new method for measuring potentials was used to demonstrate that the process of electrodeposition of the metals of the iron group on mercury is accom These metals cover the surface of mercury as if deposed on a solid cathode. As a consequence, all the calculations of the solubility of these metals in mercury, made by certain authors using the measurements of the equilibrium of Nernst formula. Besides that, when the current is cut off, after a certain percentage S of covering of the mercury surface, a spontaneous rise of potential can be of polarisation potential to that of the initial value observed for pure mercury. There exists a relation between τk and the factors of electrolysis J and S. On the whole, these observations confirm that the surface of the mercury cathode, more or less covered by the metals of this group, behaves as a hetero Die elektrolytische Abscheidung der Metalle der Eisengruppe (Co, Ni, Fe) auf Quecksilber wurde mittels einer intentiostatischen Methode, mit Regist Lösungen der Chloride dieser Metalle bei kleinen Stromdichten (J = 0,4 bis 40 μA/cm2) elektrolysiert. Mit Hilfe einer neuen Messmethode (zwei Potentialsonden) wurde gezeigt, dass in diesem Falle keine Amalgambildung oder Diffusion dieser Metalle in die bei einer festen Kathode. Infolgedessen beruhen alle Löslichkeitsbestimmungen dieser Metalle im Quecksilber, die auf Grund der Messungen der Gleichgewichtsspannung der als hom Nernst'schen Gleichung. Ausserdem kann man bei Stromunterbrechung nach einer bestimmten Elektrolysedauer, die einer gewissen Bedeckung S der Quecksilberoberfläche entspr bis zum Initialwert des Quecksilbers beobachten. Es bestehteim Zusammenhang zwischen τk und den Elektrolysefaktoren J und S. Das Gesamtbild dieser Beobachtungen bestätigt, dass die mehr oder weniger mit diesen Metallen bedeckte Quecksilberoberfläche sich wie eine heteroge