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Über die anodische oxidation von hydrazinderivaten an platin im sauren elektrolyten I. Phenylhydrazin

1975; Elsevier BV; Volume: 65; Issue: 2 Linguagem: Alemão

10.1016/0368-1874(75)85153-7

2590-2946

P. Karabinas,

Analytical Chemistry and Sensors

The investigation of the anodic oxidation of phenylhydrazine at smooth platinum in acid solutions by the triangular voltage scan method, by controlled potential electrolysis and by potential step measurements yields the following results: (1) The overall-reaction yields 4 electrons per PH-molecule. (2) Within the PH-oxidation an inhibiting intermediate is developed, whose further reaction is limited, and which can be reduced by hydrogen. (3) The kinetics of the oxidation reaction are determined by a 1-electron step. The anodic reaction orders of phenylhydrazine and H+-ions are zPH = 0.4 and zH+ = −0.8, respectively. These results are interpreted by means of a reaction mechanism. The kinetics of the oxidation are explained with the aid of the Temkin adsorption isotherm. Die anodische Oxidation von Phenylhydrazin an glatten Platinelektroden im sauren Elektrolyten wurde mit Hilfe der potentiodynamischen Dreieckspannungsmethode, durch Elektrolyse bei konstantem Elektrodenpotential und durch potentiostatische Einschaltkurven untersucht. Dabei ergaben sich folgende Messergebnisse: (1) In der Brutto-Reaktion werden 4 Elektronen pro PH-Molekül umgesetzt. (2) Bei der PH-Oxidation entsteht ein inhibierendes Zwischenprodukt, dessen Weiter-reaktion gehemmt ist, und das durch Wasserstoff wieder reduziert werden kann. (3) Die Kinetik der Reaktion wird durch einen 1-Elektronenschritt bestimmt, die anodischen Reaktionsordnungen für Phenyihydrazin und für H+-Ionen betragen zPH = 0.4 und zH+ = 0.8. Diese Ergebnisse werden durch einen Reaktionsmechanismus gedeutet. Die Kinetik der Reaktion wird unter Berücksichtigung der Temkinschen Adsorptionsisotherme erklärt.