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Princípio das proporções definidas (Lei de Proust)

2015; Volume: 3; Issue: 2 Linguagem: Português

10.24927/rce2015.142

2183-9697

Luís Spencer Lima,

Linguistics and Language Studies

A Lei das Proporções Definidas, também conhecida como Lei de Proust, refere que cada composto químico contém sempre a mesma proporção em massa dos elementos que o constituem. Por exemplo, numa mole de moléculas de CO 2 , 12,0107 g de carbono combinam-se com 31,9988 g de oxigénio para formar 44,0095 g de dióxido de carbono; isto é, no dióxido de carbono, o oxigénio apresenta-se sempre na proporção em massa de 72,7089% para 27,2911% de carbono.